Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

ПЛАН ОТВЕТА:

1. положение в п.с. и строение атома
2. физические свойства
3. химические свойства

1. Химический элемент железо находится в 4-ом периоде 8-ой группе побочной подгруппе. В атоме железа четыре электронных слоя. Электронами заполняется d–подуровень третьего слоя, на нём находится 6 электронов, а на четвёртом слое s–подуровне находится 2 электрона. В соединениях железо проявляет степени окисления +2 и +3.

2. IV период VIII группа побочная подгруппа	Fe ) ) ) )				+2	+3
   	+26 2 8 8+6 2	4s	??
   		3d	??	?	?	?	?

3. Простое вещество железо – серебристо-белый металл с температурой плавления 1539⁰С, плотностью 7,87 г/см³, обладает магнитными свойствами.
4. Железо – химически активный металл.
5. При нагревании оно взаимодействует с серой с образованием сульфида железа(II): Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2.
6. Железо вытесняет водород из растворов кислот, при этом образуются соли железа(II), например, при действии на железо соляной кислоты образуется хлорид железа(II): Fe⁰ + 2H⁺¹Cl^-1 = Fe⁺²Cl₂^-1 + H₂⁰.
7. Железо может вытеснять менее активные металлы из растворов их солей, например, при действии железа на раствор сульфата меди(II) образуются металлическая медь и сульфат железа(II): Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄.

Во всех реакциях железо проявляет свойства восстановителя. Более сильные окислители – хлор, кислород, концентрированные кислоты – окисляют железо до степени окисления +3.