Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомовВариант I 1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы:а) 1s22s22p2;б) 1s22s22p63s23p5;в) 1s22s22p63s23p6;г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:а) ЭО;б) Э2О;в) ЭО3;г) Э2О7;д) Э2О5.3. Элемент Са относится к группе:а) s-элементов;б) p-элементов;в) d-элементов;г) f-элементов.4. В основном состоянии атома Se число неспаренных электронов равно:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.5. В 3-м периоде таблицы химических элементов:а) металлические свойства усиливаются;б) неметаллические свойства ослабевают;в) радиус атома уменьшается;г) радиус атома увеличивается;д) электроотрицательность увеличивается;е) электроотрицательность уменьшается.6. Металлические свойства выражены наиболее сильно у: а) Cu; б) K; в) Rb.7. На 3d-подуровне максимальное число электронов равно: а) 2; б) 10; в) 6; г) 14.8. Выберите химические символы d-элементов:а) Al; б) Cr; в) Sc; г) K; д) Se.9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе I группы, т. к. его атом является:а) окислителем;б) восстановителем.10. К главным подгруппам относятся:а) s-элементы;б) p-элементы;в) d-элементы.Вариант II1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам VII группы:а) 1s22s22p63s23p5;б) 1s22s22p63s23p6;в) 1s22s22p5;г) 1s22s22p63s23p63d104s24p5.2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 2s22p3. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:а) НЭО4; б) Н2ЭО4;в) НЭО3; г) ЭОН; д) Э(ОН)2.3. Элемент ванадий V относится к группе:а) s-элементов;б) p-элементов;в) d-элементов;г) f-элементов.4. В невозбужденном атоме фосфора Р число неспаренных электронов равно:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.5. В подгруппе щелочных металлов сверху вниз:а) радиус атома увеличивается;б) радиус атома уменьшается;в) металлические свойства усиливаются;г) металлические свойства ослабевают;д) электроотрицательность увеличивается;е) электроотрицательность уменьшается.6. Неметаллические свойства выражены наиболее сильно у: а) Cl; б) Mn; в) Br.7. На f-подуровне максимальное число электронов равно: а) 6; б) 2; в) 10; г) 14.8. Выберите химические символы p-элементов:а) Br; б) Ca; в) As; г) Fe; д) Cu.9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе VII группы, т. к. его атом является:а) окислителем;б) восстановителем.10. К побочным подгруппам относятся:а) d-элементы;б) s-элементы;в) p-элементы.Строение веществаВариант I 1. Валентность азота в ионе аммония равна:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.2. Соединения с ионной связью:а) HNO3; б) FeS; в) NH4OH; г) MgCl2.3. Соединение, в котором имеется ковалентная неполярная связь:а) H2O; б) O2; в) К2O; г) NH3.4. Полярность связи выше в молекуле:а) HF; б) HCl; в) HBr.5. Водородные связи образуют соединения:а) С2Н6; б) С2Н5OН; в) С2Н2; г) NH3.6. Геометрическая форма молекулы BF3:а) линейная; б) тетраэдрическая; в) плоская треугольная.7. Число общих электронных пар в молекуле О2:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.8. Вещества нелетучие, тугоплавкие, имеют высокую твердость. Это: а) SiO2; б) S8; в) Si; г) I2.9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах Н2О, Н3О+: а) sp; б) sp2; в) sp3.10. Соединение азота с высшей степенью окисления:а) HNO3; б) NO2; в) NO; г) N2O; д) NH3.11. Степень окисления кислорода в соединении OF2:а) +1; б) +2; в) –2; г) +6.Вариант II1. Валентность кислорода в ионе гидроксония равна:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.2. Ковалентные полярные связи имеются только в соединении:а) Mg(OH)2; б) NH4Cl; в) H2O; г) Na2S.3. Соединения, в которых имеется донорно-акцепторная связь:а) NH4Cl; б) HCl; в) NH4OH; г) H2S.4. Полярность связи выше в молекуле:а) PH3; б) H2S; в) HCl.5. Водородные связи образуют соединения:а) СH3COOH; б) Na2SO4; в) PН3; г) СH3OH.6. Геометрическая форма молекулы BeCl2:а) плоская;б) тетраэдрическая;в) линейная.7. Число общих электронных пар в молекуле NH3:а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.8. Вещество нелетучее, имеет невысокую твердость, низкие tпл и tкип. Это:а) SiС; б) СО2; в) С; г) I2.9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах NН3 и NН4+: а) sp; б) sp2; в) sp3.10. Соединения хлора с высшей степенью окисления:а) HClO4; б) Cl2O7; в) Cl2O; г) KClO3; д) HClO.11. Степень окисления хлора в соединении Cl2O:а) +1; б) +2; в) +3; г) –1.
Представьтесь*
Ваш комментарий*