Алгоритм 14Вычисление массовой доли примесей в исходном веществе по его массе и известной массе продукта реакции
Пример. При восстановлении порции железной окалины Fe3O4 массой 464г водородом образовалось 302,4г железа. Вычислите массовую долю Fe3O4 в данной порции жеkезной окалины и массовую долю примесей в ней.
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Дано:mисх(Ре304)=464гm(Fe)=302,4г----------------------- w(Fe304)=?%; wnp=?%M(Fe3O4)=232г/мольM(Fe)=56г/моль
Найдем количество вещества продукта реакции
Решение:n(Fe)=5,4моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О
Над формулами веществ надпишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
? моль 5,4 мольFe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O1 моль 3 моль
Вычислим количество вещества реагента. Для этого составим пропорцию
х моль/1моль=5,4моль/3моль
откуда х=1,8моль.Следовательно, для чистого Fe3O4 n(Fe3O4)=1,8моль
Найдем массу исходного вещества (основного реагента), вступившего в реакцию
m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304)m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль = 417,6г
Найдем массовую долю основного реагента в порции исходного вещества. Для этого составим пропорцию и решим уравнение
464г составляет 100% массы исходного вещества417,6 г составляет а %,а•464=417,6•100%, откудаа=90%.Следовательно, w(Fe3O4)=90%
Найдем массовую долю примесей в порции исходного вещества wnp=100%-90%=10%
Запишем ответ Ответ: w(Fe3O4)=90%; wnp=10%
Представьтесь*
Ваш комментарий*