1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.
1.(2).Скорость любой химической реакции зависит от температуры. С изменением температуры изменяется скорость движения частиц, что приводит к уменьшению или увеличению вероятности столкновения частиц.

 

2.Во сколько раз изменится скорость реакции:

2SO₂+O₂?2S0₃
при повышении давления в системе в 3 раза? 
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.

2.(3).Скорость химической реакции зависит от концентрации вещеста. Эту зависимость можно представить с помощью формулы:

При увеличении в 3 раза давления. увеличивается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции = k·32·3=27k, т.е. скорость увеличится в 27 раз.

 

3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
3.(1).

4.В реакции, схема которой 2А_(г)+В_(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
4.(1).  V=2²·3=12

 

5) Для увеличения скорости химической реакции Mg_(т)+2H⁺=Mg²⁺+H₂ необходимо:
1)добавить несколько кусочков магния ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
5.(2).При увеличении концентрации любого из исходных веществ, скорость реакции увеличивается. Концентрацию кристаллического вещества мы изменить не можем.

 

6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O₂=2BaO;
2)Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃?;
3)Ba+2H⁺=Ba²⁺+H₂;
4)Ba+S=BaS.
6.(2). Быстрее всего реакция будет протекать при взаимодеиствии ионов.

 

7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O₂=2CO₂+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
7.(1). Разумеется, необходимо повысить концентрацию исходного вещества.

 

8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
8.(4). Увеличением давления нельзя оказать влияния на скорость химической реакции, если реагенты не являются газообразными веществами.

 

9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 20 ⁰С;
2)на 30 ⁰С;
3)на 40 ⁰С;
4)на 50 ⁰С.

9.(3). Скорость химической реакции, в зависимости от температуы мы можем оценить с помощью формулы:

2-4=1/16

 

10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O₂=SO₂;
2)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O;
3)2SO₂+O₂=2SO₃;
4)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O.
10.(3).

 

11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O;
2)H₂+I₂=2HI;
3)C+O₂=CO₂;
4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O.
11.(2).

 

12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
12.(2).

 

13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO_(г)+Cl_2(г)? 2NOCl_(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.

 

13.(1). Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция идёт с изменением объёма. Слева 3 объёма, справа-2. Сумма обёмов равна сумме коэффициентов.

14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH_4(г)+4S_(ж) ?CS_2(г)+2H₂S_(г)+Q, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H₂S.
14.(4).При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается влево.

 

 

15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H₂+S_(г)?H₂S_(г)+Q;
2)2S0_2(г)+O_2(г)?SO_3(г)+Q;
3)2NH_3(г)?N_2(г)+3H_2(г)-Q;
4)2HCl_(г)?H_2(г)+Cl_2(г)-Q.

15.(3). Реакция должна быть эндотермической (-Q). Таковыми являются 3 и 4. Для того, чтобы понижением давления сместить равновесие вправо, реакция должна идти с увеличением объёма.

 

16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
16.(1).

 

17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S0_2(г)+O_2(г)?2SO_3(г)+Q;;
2)N_2(г)+O_2(г)?2NO_(г)-Q;
3)2ZnS_(т)+3O_2(г)?2ZnO_(т)+2SO_2(г)+Q;
4)N_2(г)+3H_2(г)?2N_3(г)+Q.
17.(2). Если реакция протекает без изменения объёма, то изменением давления сместить равновесие невозможно.

 

18.Химическое равновесие в системе CO₂+C ?2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
18.(4). Данная реакция эндотермическая.

 

19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO₂+O₂=2SO₃, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
19.(4). Воспользуйтесь формулой (см.2). Из уравнения реакции и из формулы видно, что если бы мы уменьшили концентрацию сернистого газа в 5 раз, то скорость уменьшилась бы в 5²=25 раз.Следовательно, чтобы скорость реакции осталась прежней концентрацию кислорода необходимо увеличить в 25 раз.

 

20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО₂+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
20.(4). По аналогии с п.19 и п.2 скорость уменьшится в 4²=16