К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ba(OH)₂). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Решение.

В настоящей задаче указана общая масса смеси, но не указан её состав. В данном случае это не имеет значения, так как молярные массы CaCO₃ и KHCO₃ одинаковы.
M (CaCO₃) = M (KHCO₃) = 100 г ? моль (1 балл)
Поэтому, зная массу смеси, можно найти суммарное число молей CaCO₃ и KHCO₃.
? (CaCO₃ + KHCO₃) = m (смеси)/M = 20 ? 100 = 0,2 (моль) (1 балл)
И CaCO₃ и KHCO₃ взаимодействуют с соляной кислотой с образованием углекислого газа:
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂ ? (1) (1 балл)
KHCO₃+ HCl = KCl + H₂O +CO₂ ? (2) (1 балл)
Как следует из этих уравнений, соотношение между CaCO₃ и CO₂, и между KHCO₃и CO₂
одинаковы.
? (CaCO₃): ?1 (CO₂)= ? (KHCO₃) : ?2 (CO₂)= 1: 1
Таким образом, общее количество выделяющегося в результате реакций (1) и (2) СО₂, равно ? (CO₂)= ? (CaCO₃ + KHCO₃) = 0,2 моль (1 балл)
Оксид углерода (IV) при взаимодействии с баритовой водой образует нерастворимый карбонат бария: CO₂+ Ba(OH)₂ = BaCO₃ ? + H₂O (3) (1 балл)
Согласно этому уравнению, ? (BaCO₃) = ? (CO₂)= 0, 2 моль
m (BaCO₃) = ? (BaCO₃) • M (BaCO₃) = 0,2 • 197= 39, 4 г (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов