При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).  
Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

Решение.

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О (1 балл)
2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О (1 балл)
•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH₄) = x, тогда масса этана в смеси
m (C₂H₆) = (28-x) г.
• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V1 (CO₂) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л (1 балл)
• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V2 (CO₂) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л (1 балл)
• Общий объём оксида углерода:
V (CO₂) = V1(CO₂) + V2 (CO₂) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) (1 балл)
1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,
m (CH₄) в исходной смеси 4 г. (1 балл)
• ? (СН₄) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % (1 балл)
? (С₂Н₆) = 100% - 14,3 % = 85,7 % (1 балл)
Итого за задание 8 баллов