Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течении 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде.

Решение

Реакции на электродах:

К) Na⁺ + e = Na⁰

А) I^- – e = I⁰

Малярная масса эквивалента натрия и йода равна малярной массе вещества так как фактор эквивалентности равен 1.

М(Na) = 23 г/моль

М(I) = 127 г/моль

Используем формулу Фарадея:

m = М(Na) ? I ? t / 96500 = 23 ? 6 ? 9000 / 96500 = 12,87 г

m = М(I) ? I ? t / 96500 = 127 ? 6 ? 9000 / 96500 = 71,07 г