При пропускании эквивалентного количества фосфина через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия образовался 5%-ный раствор фосфорной кислоты. Напишите уравнение химической реакции. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции.

Решение:

Уравнение реакции:

0,051 моль Х моль Y моль

5PH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

5моль 8моль 5моль 8моль 4моль

В 100г 5%-ного р-ра содержится 5г H₃PO₄.

?(H₃PO₄) = 5\98 = 0,051 моль

?(MnSO₄) = X = 0,0816 моль, M(MnSO₄) = ?(MnSO₄) = 0,0816 · 151 = 12,3%

?(K₂SO₄) = Y = 0,0408 моль, M(K₂SO₄) = ?(K₂SO₄) = 0,0408 · 174 = 7,1%

Ответ: ?(MnSO₄) = 12,3% ; ?(K₂SO₄) =7,1%