Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена между солями. Практическое значение солей
(хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).

ПЛАН ОТВЕТА:

1. Определение
2. Химические свойства:

a)     Взаимодействие с кислотами,

b)     Взаимодействие со щелочами,

c)     Взаимодействие с металлами,

d)     Взаимодействие с солями.

1. Практическое значение:

a)     Хлорида натрия,

b)     Карбоната натрия,

c)     Карбоната калия,

d)     Карбоната кальция.

Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl ® Na⁺ + Cl^- K₂SO₄ ® 2K⁺ + SO₄^2- Mg(NO₃)₂ ® Mg²⁺ + 2NO₃^-

Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

1. Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂­,          CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

b)     нерастворимая кислота: Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃?,      SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO_3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO₃ + HCl = AgCl? + HNO_3, Ag⁺ + Cl^- = AgCl.

1. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂,

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄? + 2NaOH       SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

1. Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Cu + ZnSO₄ = --------------

!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO₄ + H₂О = …………………..

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂­

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

-------------------------------------------------

2Na + CuSO₄ + 2H₂O = H₂­ + Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

1. Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄ SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2KCl

2K⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2Cl^-

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

Карбонат натрия Na₂CO₃ или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов.

Карбонат калия, K₂CO₃ поташ применяют при варке оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, получении многих соединений калия.

Карбонат кальция CaCO₃ – распространённое в природе вещество: минерал кальцит, горная порода известняк и его разновидности – мел, мрамор, туф. Применяется для производства негашёной извести, цемента, стекла, минеральных удобрений, как наполнитель при изготовлении «мелованной» бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осаждённого порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, в побелке помещений.