Алгоритм 10Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если известен выход продукта реакции от теоретически возможного
Пример. Вычислите массу оксида серы(VI), который можно получить при окислении 160 г оксида серы(IV) кислородом, если выход продукта реакции составит 90 % от теоретически возможного.
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Дано:m(SO2)=160г?=90%----------------- mnp(S03)=?%M(SO2)=64 г/мольM(SO3)=80 г/моль
Найдем количество вещества исходного реагента
Решение:n(SO2)=2?5моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
2SO2+О2=2SO3
2,5моль ? моль2SO2 + O2 = 2SO32моль 2 моль
Вычислим количество вещества образовавшегося продукта. Для этого составим пропорцию
= откуда х= 2,5 моль.Следовательно, n(SO3)=2,5моль
Найдем массу продукта реакции при 100%-м выходе продукта (теоретически возможную массу)
m(S03)=n(S03)•M(S03)mт(SO3)=2,5моль•80г/моль=200 г
Найдем массу продукта реакции с учетом выхода (практически получаемую массу). Для этого составим пропорцию и решим уравнение
200 г SO3 образуется при выходе 100 %а г SO3 образуется при выходе 90 %,а•100%=200•90 %,а=180г.Следовательно, mnp(SO3)=180г
Запишем ответ Ответ: mnp(SO3)=180г
Представьтесь*
Ваш комментарий*