ПЛАН ОТВЕТА:

1. По числу и составу исходных и образующихся веществ
2. разложения
3. соединения
4. замещения
5. обмена
   1. По изменениям степеней окисления элементов
   2. не окислительно-восстановительные
   3. окислительно-восстановительные
      1. По тепловому эффекту
      2. экзотермические
      3. эндотермические
         1. По направлению протекания реакции
         2. необратимые
         3. обратимые

 

Существует множество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

1. I. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

a)     Реакции разложения – реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ:

t⁰

CaCO₃ = CaO + CO₂

эл. ток

2H₂O =2H₂ + O₂

b)     Реакции соединения – реакции, когда из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:               SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 2Mg + O₂ = 2MgO.

c)     Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu                             H₂ + CuO = Cu + H₂O

d)     Реакции обмена – реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O                                      NaOH + HCl = NaCl + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O                                           H⁺ + OH^- = H₂O

 

1. По изменениям степеней окисления элементов в реагирующих веществах все реакции делят на такие, в которых таких изменений не происходит:

Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 + H⁺Cl^- = Ag⁺Cl^- + H⁺N⁺⁵O₃^-2,

и такие, в которых они происходят. Последние называют окислительно-восстановительными:

2Mg⁰ + C⁺⁴O₂^-2 = 2Mg⁺²O + C⁰

1         C⁺⁴ + 4e ® C⁰ – процесс окисления

4

2               Mg⁰ – 2e ® Mg⁺² – процесс восстановления

Следует знать:

1)     Реакции разложения и соединения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными;

2)     Реакции замещения всегда окислительно-восстановительные;

3)     Реакции обмена всегда протекают без изменения степеней окисления.

 

1. По тепловому эффекту реакции делят на экзотермические, идущие с выделением тепла: N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q, и эндотермические, идущие с поглощением тепла: N₂ + O₂ = 2NO – Q. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется тепловым эффектом реакции. Химические уравнения, в которых указывается количество выделенной или поглощённой кислоты, называются термохимическими уравнениями.
2. По направлению протекания реакции различают необратимые реакции, которые протекают до конца, т.е. до полного расходования одного из реагирующих веществ:

 

KClO₃ = 2KCl + 3O₂ C + O₂ = CO₂ BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄?,

 

и обратимые, протекающие при данных условиях в противоположных направлениях:

 

2SO₂ + O₂ D 2SO₃ (V₂O₅, t⁰)             N₂ + 3H₂ D 2NH₃ (t⁰, kat)                  N₂ + O₂ D 2NO – Q