1. Все атомы стремятся к завершению внешнего энергетического уровня (к приобретению конфигурации инертного газа - 8?).

2. Существует два способа завершения:

- отдача электронов с внешнего уровня (равное номеру группы) – окисление.

- присоединение недостающих электронов (равное 8 – N группы) – восстановление.

3. Атомы химических элементов, которые, завершая энергетический уровень, отдают электроны – называются металлами. Они являются восстановителями.

4. Атомы химических элементов, которые, завершая энергетический уровень, могут и отдавать и присоединять электроны, называются неметаллами. Они могут проявлять и восстановительные и окислительные свойства.

5. У атомов химических элементов одной группы с увеличением заряда ядра (главная подгруппа, т.е. сверху вниз) радиус атома увеличивается (т.к. увеличивается количество энергетических уровней), а количество электронов на внешнем уровне одинаковое (равное номеру группы). Соответственно восстановительные свойства (способность отдавать электроны) усиливаются, окислительные (способность принимать) – ослабевают.

6. У атомов химических элементов одного периода с увеличение заряда ядра (т.е. слева направо) радиус атома уменьшается (т.к. усиливается притяжение внешних электронов к ядру в связи с увеличение их количества). Соответственно, восстановительные свойства – ослабевают, а окислительные - усиливаются.

7. Такое изменение свойств наблюдается в каждом периоде, т.е. повторяются периодически т.к. периодически повторяется конфигурация внешнего энергетического уровня.