Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли. Решение. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи: n(NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль n(CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось: 2 моль 2 моль CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли: NaOH + CO2 -> NaHCO3 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2 окажется в избытке (0,5 моль): 1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль NaOH + CO2 -> NaHCO3 m(NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.
Представьтесь*
Ваш комментарий*