Алгоритм 17.
Нахождение массы реагирующего вещества, находящегося в растворе с известной массовой долей растворенного вещества, по массе (объему) другого реагирующего вещества (или продукта реакции).

Пример: какая масса 10% раствора серной кислоты потребуется для поглощения 11,2 л аммиака при нормальных условиях.

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Дано:
V(NH₃)=11,2г.
w(H₂SO₄)=10%
-------------------------
m_р-ра(H₂SO₄)=?
M(H₂SO₄)=98г/моль
Vm=22,4л/моль

Найдем количество вещества известного вещества.
n(NH₃)=0,5моль

Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Над формулами веществ надпишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
0,5моль хмоль
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2 моль 1моль

Вычислим количество вещества другого реагента. Для этого составим и решим пропорцию.
0,5 моль/2 моль=х моль/1 моль,

откуда х=0,25моль

Найдем массу другого реагента.
m(H₂SO₄)=0,25моль•98г/моль=25,4г

Найдем массу раствора другого реагента
m_р-ра=

m_р-ра(H₂SO₄)=25,4г/0,1=245г.

Запишем ответ
Ответ: m_р-ра(H₂SO₄) = 245г.