NH₄NO₃ + NaOH ? NaNO₃ + H₂O + NH₃?

Mr(NH₄NO₃) = 80,04 г/моль

Mr(NaOH) = 40,01 г/моль

Найдем избыток/недостаток реагентов данных в условии через их количество:

v(NH₄NO₃) = m(NH₄NO₃)/Mr(NH₄NO₃) = 8г/80,04 ? 0,10 моль

v(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH) = 8г/40,01? 0,20 моль

Исходя из уравнения реакции, гидроксид натрия в избытке, поэтому в реакцию вступит 1 моль нитрата аммония, в результате выделится 1 моль или 17,03 г. газообразного аммиака. В условии дана температура 0?С и 101,3 кПа, рассчитаем объем газа исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона:

M = mRT/PV

PV = mRT/M

V = mRT/MP = (17,03 ^. 8,314 ^. 273)/(17,03 ^.101,3) ? 22,4 л