“Азотносеребряная соль AgNO3, известная в практике под именем ляписа (lapis infernalis), получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. Если для растворения взято нечистое серебро, то в растворе получается смесь азотномедной и азотносеребряной солей. Если такую смесь испарить досуха, а затем остаток осторожно сплавить до температуры начала каления, то вся азотномедная соль разлагается, а большинство азотносеребряной соли не изменяется. Обрабатывая сплавленную массу водой, извлекают эту последнюю...” (Д.И. Менделеев, “Основы химии”, т.2, стр.303–4, М.,Л., 1947)Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении “нечистого серебра” в конц. азотной кислоте и при прокаливании сухого остатка.Определите содержание серебра (массовые доли в %), если для растворения было взято 2,000 г “нечистого серебра”, а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г.Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г “нечистого серебра” в азотной кислоте.Решениеа) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2OCu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2Oб) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2Масса серебра в исходном сплаве – х (г), тогда масса меди – (2–х) г.Количество серебра составляет: n Ag = x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра.Количество меди равно: n Cu = (2–x)/63,55 (моль) и равно количеству образующегося оксида меди.Тогда масса нитрата серебра равна: 169,87x/107,87 = 1,575x (г).Масса оксида меди составляет: 79,55(2–x)/63,55 = 2,504 – 1,252х (г).Общая масса сухого остатка после прокаливания равна: m(AgNO3) + m(CuO) = 1,575x + 2,504 –1,252x = 2,504 – 0,323x (г)По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 (г), тогда:2,504 – 0,323x = 3,0690,323x = 0,565x = 1,749 (г)1,75: 2 ? 100 = 87, 5 (%) Масса хлорида серебра равна: 1,749 ? 143,45 : 108 =2,323 (г).
Представьтесь*
Ваш комментарий*