Тест по теме «Галогены. Сера».
Часть А
1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор в) йод г) фтор
3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te ? Se ? S ? O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, не характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит
г) не поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 ? FeS ? SO2 б) MgS ? S ? SO2 в) SO2 ? S ? H2S г) S ? H2S ? Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CuO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 ? S + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
Часть Б
1. Осуществите превращения: HI ? NaI? I2 ?AlI3
2. Осуществите превращения: S ? FeS ? SO2 ? H2SO3
3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) ? … + H2S + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
а) SO2 + 2OH- ? SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ ? Zn2+ + H2? в) H+ + OH-? H2O
Напишите это уравнение в полном ионном виде.
5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) ? NaHSO4 + HCl?.
Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
Представьтесь*
Ваш комментарий*
