Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).
Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
ПЛАН ОТВЕТА:
Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.
Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.
С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O
при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и
вода: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O
при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода: Al(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O
Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Представьтесь*
Ваш комментарий*
