ПЛАН ОТВЕТА:

1. Определение
2. Условия протекания реакций до конца.

 

Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. (реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов).

Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

При взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и малодиссоциирующее вещество вода:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

При взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуются сульфат натрия и нерастворимое основание – гидроксид меди(II):

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂?

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂?

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂?

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ:

2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂#

2H⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂#

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂#

Итак, реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) образуется малодиссоциирующее вещество – вода.

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой, например, при взаимодействии растворов хлорида калия и нитрата натрия не происходит связывания ионов:

KCl + NaNO₃ D KNO₃ + NaCl

K⁺ + Cl^- + Na⁺ + NO₃^- D K⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^-