Общие химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов:

лакмус – в красный

фенолфталеин – бесцветный (не изменяет окраску)

метилоранж – в розовый

 

1. Взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода.

Таким образом, реагируют кислоты неокислители и все металлы, расположенные в электрохимическом ряду до водорода.

Fe + H₂SO₄ (разб.)           Fe SO₄ +  H₂

Ca + 2 H₃PO₄ Ca (H₂PO₄ )₂ + H₂

однако

Cu  +  HCl

Ag  +  H₂SO₄ (разб.)

 

1. Реагируя с аммиаком и его водными растворами, слоты образуют соли аммония:

NH₃ + HCl             NH₄Cl

NH₃ + H₂SO₄ NH₄HSO₄

NH₃ + H₃PO₄ NH₄ H₂PO₄

Средняя соль не образуется из-за её полного гидролиза.

 

1. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами

HCl + CuО            CuCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + H₂ SO₄ Al₂ (SO₄ )₃ + H₂O

 

1. Кислоты реагируют с гидроксидами (реакция нейтрализации)

HCl + NaOH           NaCl + H₂O

H₃PO₄ + 3KOH          K₃ PO₄ + 3 H₂O

 

1. Кислоты реагируют с солями. Этот тип реакций обмена имеет свои особенности:

a)    более сильная кислота вытесняет более слабую

Ca CO₃ + 2 HCl          Ca Cl₂ + H₂O + CO₂

Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ Na₂CO₃ + H₂ SiO₃

KH CO₃ + CH₃COOH              CH₃COOK + H₂O+ H₂O

FeS + 2HCl            FeCl₂ + H₂ S

b)    в отдельных случаях более слабая кислота вытесняет более сильную

СuSO₄ + H₂S           СuS + H₂ SO₄

3Ag NO₃ + H₃PO₄ Ag₃ PO₄ + 3 HNO₃

c)    различия в силе кислот  H₂ SO₄ ,  HNO₃ и    HCl   не велики, однако взаимное вытеснение возможно, если осадок нерастворим в образующейся  кислоте

Ba(NO₃)₂ + H₂ SO_4p-p Ba SO₄ + 2 HNO₃

BaCl_2p-p + H₂ SO_4p-p Ba SO₄ + 2 HCl

AgNO_{3 p-p} + HCl               AgCl + HNO₃

d)    концентрированная серная кислота в силу своей не летучести и термической устойчивости вытесняет из твердых солей  HCl  и  HNO₃

K NO_3тв + H₂ SO_4конц. KHSO₄ + HNO₃

NaCl_тв + H₂ SO_4конц KHSO₄ + HСl

2 NaCl_тв + H₂ SO_4конц K₂ SO₄ + 2 HСl

 

Способы получения кислот.

1. Бескислородные кислоты получают:

a)    растворением соответствующих газов в воде:

HCl_г + H₂ O           HCl_p-p

H₂S  + H₂ O            H₂S_p-p

b)    по реакции обмена:

FeS + HCl               FeCl₂ + H₂S

 

1. Кислосодержащие кислоты можно получить:

a)    растворением кислотных оксидов в воде:

P₂ O₅ + 3 H₂ O            2 H₃PO₄

CO₂ + H₂ O            H₂ CO₃

SO₃ + H₂ O            H₂ SO₄

b)    азотную кислоту получают растворением в воде оксида азота (IV) в присутствии кислорода:

4NO₂ + O₂ + 2H₂ O          4HNO₃

c)    окисление неметаллов кислотами-окислителями:

3P + 5HNO₃ + 2H₂ O          3 H₃PO₄ + 5NO

d)    электролизом водных растворов солей:

2 СuSO₄ + 2H₂ O              2Cu + O₂ + 2 H₂ SO₄