1.Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле серной кислоты, содержащей изотоп ³⁴S.

2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na⁺ и Cl^-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В – соединения меди):

4. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н.у.) Установите состав исходной смеси в процентах по массе.

5. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.
Определите состав и массу сухого остатка.

Решения.

1.Молекула серной кислоты содержит 2 атома водорода, один атом серы и 4 атома кислорода.
В атоме водорода 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.
В атоме серы (изотоп сера -34) 16 протонов, 16 электронов, 18 нейтронов.
В атоме кислорода 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
• Общее число протонов: 2•1 + 16 + 4• 8 = 50 (1 балл)
• Общее число электронов: 2•1 + 16 + 4•8 = 50 (1 балл)
• Общее число нейтронов: 2• 0 + 18 + 4• 8 = 50 (1балл)
всего за задание: 3 балла

2. 1. NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2 балла)
2. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2NaCl (2 балла)
3. CuCl₂ + Na₂S = CuS? + 2NaCl (2 балла)
4. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + 2NaCl (2 балла)
5. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO_2­ + H₂O (2 балла)
всего за задание: 10 баллов

3. 1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂? + K₂SO₄ (1 балл)
2. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (нагревание) (1 балл)
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O (1 балл)
4. Cu + HgSO₄ = CuSO₄ + Hg (или другой правильный ответ) (2 балла)
5. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄? + Cu(NO₃)₂ (или другой правильный ответ) (2 балла)
всего за задание: 7 баллов

4. Дано:

m (Mg + Cu) = 4 г

V (H₂) = 1,12 л

? (Mg)-?;? ( Cu) - ?

Решение.

Cu + HCL ? реакция не идёт

Mg + 2HCL = MgCL₂ + H2?

По объёму выделившегося водорода найдём массу Mg в смеси:  

1) ? (H₂) = 1,12 / 22,4 = 0,05 (моль) (1балл)
2) ? (Мg) = ? (H2) = 0,05 моль (1 балл)
3) m (Mg) = 0,05 • 24 = 1,2 (г) (1 балл)
4) m (Cu) = 4 – 1,2 = 2,8 (г) (1 балл)
5) ? (Cu) = 2,8 / 4 • 100% = 70% (1 балл)
6) ? (Mg) = 100% - 70% = 30% (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов

5. 2Са + О₂ = 2СаО (1) (1 балл)
СаО + 2HCl = CaCl₂ + H₂O (2) (1 балл)
m(HCl в растворе) = 164,25 ? 0,2 = 32,85 г (1 балл)
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль (1 балл)
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль (1 балл)
По уравнению реакции (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль (1 балл)
По уравнению реакции (2)
n(СаО) = 0,5?n(HCl) = 0,45 моль (1 балл)
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль (1балл)
В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl₂. (1 балл)
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl₂. (1 балл)
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl₂) =
= 0,15 ? 56 + 0,45 ? 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. (2 балла)
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl₂, масса сухого остатка 58,35 г
всего за задание 12 баллов
Всего за работу 39 баллов