Часть А.

А1. (3 балла) Порция оксида серы (IV) массой 22,4 г занимает объем (н.у.):

1)     7,84 л;                        3) 11,2 л;

2)     9,8 л;                          4) 64 л.

А2. (3 балла) Масса одной молекулы оксида углерода (IV) равна:

1) 6,02·  10 ^-23 г;                3) 1,05 · 10 ^-22 г;

2) 7,3 · 10 ^-23 г^; 4) 1,26 · 10 ^-22 г

А3.(4 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) Ca – As – Br;                3) F – Br – I;

2) Mg – Al – C;                 4) S – Se – O.

А 4.(5 баллов) Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1) NO ₂, N₂O₅,N₂;

2) KNO₃, NO₂, N₂;

3) KNO₂, N₂O₅, NH₃;

4) HNO₃, NH₃, N₂.

А5. (4 балла). Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме кремния равно:

1) одному;                            3) трем;

2) двум;                                4) четырем.

А6. (5 баллов). Объем газа (н.у.), который может выделиться при обработке избытком воды смеси 15 г кальция и 15 г оксида кальция, равен:

1) 2,1 л;                                 3) 8,4 л;

2) 4,2 л;                                 4) 16,8 л.

А7. (2 балла). Формула водородного соединения элемента Э, электронная конфигурация которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

1)НЭ;                3) ЭН₃

2)Н₂Э;               4) ЭН₄.

А8. (4 балла). Оксид серы (IV) реагирует с каждым из веществ группы:

1) NaOH, CO₂, O₂;                     3) HNO₃, HCl, KOH;

2) KOH, CaO, BaO;                    4) CO₂, Ca (OH)₂, H₂SO₄.

А9. (5 баллов). Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8 %-го раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18%-й раствор, равна:

1) 12,1 г;                                      3) 24,4 г;

2) 19 г;                                         4) 100 г.

А 10. (2 балла). Осадок образуется при взаимодействии в растворе веществ, формулы которых:

1) FeCl₃ и NaOH;                    3) CaCl₂ и  NaCl

2) Fe₂ (SO₄)₃ и NaCl;               4) FeSO₄ и NaCl.

 

 

А 11. (6 баллов). Масса воды, в которой нужно растворить 25 г медного купороса

CuSO₄*5 H₂O, чтобы получить 20%-ный раствор CuSO₄, равна

1) 75 г;                                   3) 100 г;

2) 125 г;                                 4) 55 г.

А12. ( 3 балла). Число ионов в кратком ионном уравнении реакции карбоната кальция с соляной кислотой равно:

1) 6;                                      3) 3;

2) 10;                                    4) 5.

 

Часть В

В1.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в реакции, схема которой

PbS + HNO₃ ? PbSO₄ + NO + H₂O.

В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.

 

В2. (4 балла). Определите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой.

 

В3. (6 баллов). При обработке 15 г смеси меди с цинком избытком соляной кислоты выделилось 1, 68 л. (н.у.) газа. Вычислите массовую долю меди (в %) в смеси. (ответ округлите до десятых).

 

В4 (8 баллов). В стакане с 50 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили железный гвоздь массой 3,36 г. Какова массовая доля соли (в %) в полученном растворе? (ответ округлите до сотых).

 

В5. (10 баллов). Определите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 14 г гидроксида натрия, и раствора, содержащего 13,35 г хлорида алюминия. (ответ округлите до десятых).