«По порядку становись!»
В Периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква – это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.
1) D + T ? ?e + n;
2) ?eO4 ? ?e + 2O2;
3) ?e + O3, F2 и т п. ? не идет;
4) 2Au + 6H2?eO4(нагр.) ? 3?eO2 + Au2(?eO4)3 + 6H20;
5) ?eCl2 + 4NaOH ? Na2[?e(OH)4] + 2NaCl;
6) ?eO3 + 3H2O ? H6?eO6;
7) ?e(OH)4 + 4HCl ? ?eCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;
8) ?eCl4 + Li[AlH4] ? ?eH4 + Li[AlCl4];
9) ?eCl2 + K3[?e(CN)6] ? K?e[?e(CN)6]? (синий осадок);
10) 2H?eO4 + 7H2S ? ?e2S7? + 8H20.
Количество баллов – 10
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Даже если решающий не сможет определить все элементы по реакциям, это можно сделать с помощью Периодической системы, учитывая, что максимальная степень окисления элемента не может быть больше номера группы.
1) D + T ? Нe + n;
1
2) ХeO4 ? Хe + 2O2;
3)Ne + O3, F2 и т п. ? не идет;
4) 2Au + 6H2SeO4(нагр.) ? 3SeO2 + Au2(SeO4)3 + 6H20;
5) BeCl2 + 4NaOH ? Na2[Be(OH)4] + 2NaCl;
6) TeO3 + 3H2O ? H6TeO6;
7) Ce(OH)4 + 4HCl ? CeCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;
8) GeCl4 + Li[AlH4] ?GeH4 + Li[AlCl4];
9) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ? KFe[Fe(CN)6]? (синий осадок);
10) 2HReO4 + 7H2S ? Re2S7? + 8H20.
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
10
Задание 2.
«Разноцветный электролиз»
В дистиллированной воде растворили хлорид калия. Полученный раствор подкрасили марганцовкой, налили в стеклянный U – образный электролизер с угольными электродами и стали пропускать постоянный электрический ток. При этом окраска электролита у одного из электродов (какого?) изменялась с фиолетовой на зеленую. После продолжительного пропускания тока раствор в одном колене обесцвечивался и образовывались бурые хлопья. Если эти хлопья отфильтровать и подействовать на них концентрированной соляной кислотой, то выделяется желто-зеленый газ.
1. Объясните происходящие явления, написав уравнения реакций.
2. Что произойдет, если после непродолжительного времени электролиза (до образования хлопьев) поменять полярность тока? Напишите уравнение реакции, которая будет происходить при этом.
Количество баллов –10.
1. При электролизе раствора хлорида калия у катода образуется водород и накапливается щелочь, а у анода выделяется хлор:
2 KCl + 2H2O = H2? + 2 KOH + Cl2?
2
2. Водород в момент выделения восстанавливает перманганат - ионы до манганат - ионов, окрашивающих раствор в зеленый цвет:
KOH + KMnO4 + H0 ? K2MnO4 + H2O
(возможно восстановление перманганат - ионов непосредственно на катоде: MnO4– + e ? MnO42–).
3. При продолжительном электролизе у катода происходит дальнейшее восстановление марганца до диоксида (бурые хлопья), который при взаимодействии с HCl дает желто-зеленый газ – Cl2:
K2MnO4 + 2H0 ? MnO2? + 2KOH;
4HCl + MnO2 ? 2H2O + MnCl2 + Cl2?
4. При изменении полярности тока окраска растворов у катода и анода меняется: у анода образовавшиеся ранее манганат- ионы (зеленая окраска) окисляются выделяющимся хлором до перманганат – ионов (фиолетовая окраска): K2MnO4 + Сl0 ? KMnO4 + KCl
(возможно окисление манганат - ионов непосредственно на аноде:
MnO42– – е ? MnO4–).
У катода будут восстанавливаться перманаганат – ионы до манганат - ионов (процесс, описанный ранее)
Задание 3.
«Парное взаимодействие»
Сравните попарно взаимодействие водного раствора сульфида натрия с растворами следующих веществ: а) концентрированная и разбавленная серная кислота; б) хлориды висмута и алюминия; в) сульфата железа (II) и (III); г) элементарные хлор и йод;
д) углекислый и сернистый газы. Все реагенты в избытке по отношению к исходному. Реакции проводят с каждым реагентом раздельно.
а) Na2S + H2SO4(p) = Na2SO4 + H2S?
Na2S + 4H2SO4(k) = Na2SO4 + 4H2O + 4SO2?
б) 3Na2S + 2BiCl3 = 6NaCl + Bi2S3?
3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3? + 3H2S?
в) Na2S + FeSO4 = Na2SO4 + FeS?
3Na2S + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2FeS?+ S?
г) Na2S + 4Cl2 + 4H2O = Na2SO4+ 8НCl
Na2S + I2 = 2NaI + S?
д) Na2S + CО2 + H2O = Na2СO3 + H2S?
2Na2S + 3SО2 = 2Na2SO3 + 2S?
Представьтесь*
Ваш комментарий*
