Задача 1

Навеску минерала германита массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощен 160 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO₄. масса твердого остатка составила 1,716 г.  Другую навеску этого минерала массой 1,956 г обработали кипящей азотной кислотой и разбавили, получив при этом синий раствор и белый остаток массой 0,523 г.  В состав минерала входят три элемента.

1. Определите состав минерала.

2. Напишите реакции обжига и с азотной кислотой. Напишите уравнение реакции газа с перманганатом.

3. Кто и когда открыл германий?

_{10 баллов}

Задача 2

При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl₂. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.

1. Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело?

2. Напишите уравнения реакций A и B.

7 баллов

Задача 3

Определить строение и назвать соединение бензольного ряда состава С₉Н_8, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду_, реагирует с водой в присутствии солей ртути, реагирует с амидом натрия. При окислении исходное вещество дает бензойную кислоту. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

7 баллов

Задача 4

Пары образца органического вещества ароматического ряда массой 2,7764 г при температуре 220°С и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,60 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода.

1. Установить молекулярную формулу исследуемого вещества.

2. Предложить его структурную формулу.

10 баллов

Задача 5

1. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород;     2) бром;     3) азот;     4) бор

 

2. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение

1) KOH + HCl = KCl + H₂O

2) CH₂=CH₂ + HCl ® CH₃—CH₂Cl

3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4) CH₃—CH₂OH + HCl ® CH₃—CH₂Cl + H₂O

 

3.  В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь

2) пропанол-1

3) пропанол-2

4) ацетон

4. Степень диссоциации не зависит от

1) объема раствора

2) природы электролита

3) растворителя

4) концентрации

 

5. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой

… + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O, является

1) нитрат меди(II)

2) карбонат меди(II)

3) гидроксид меди(II)

4) хлорид меди(II)

6. Различие в значении температур плавления CO₂ (– 56,6^оС) и SiO₂ (1728^оС) объясняется

1) различиями в строении атомов углерода и кремния

2) различием в значениях масс молекул

3) разным видом химической связи

4) разным типом кристаллической решетки

 

7. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме

1) серы;     2) кремния;     3) хлора;     4) фосфора

 

8. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

 

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + Ag ? + HNO₃ равен

 

1) 1;    2) 2;     3) 3;      4) 4

 

10. Укажите формулу негорючего вещества.

1) CH₄

2) CH?CH

3) CH₃—CH₂OH

4) CCl₂F₂

Экспериментальный  задание 1.

 

Из следующего набора  сухих солей: PbSO₄, BaCO₃, Zn(NO₃)₂, Na₂SO₃, (NH₄)₂CO₃, MnSO₄, Al(NO₃)₃ выдается по три смеси по две соли в каждой.

1.  Используя раствор KMnO₄, распознайте реактивы, находящиеся на столе и определите состав выданных смесей.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Представьте в виде таблицы наиболее простой путь идентификации.

 

Реактивы: NaOH (1M), NH₃?H₂O (1M), H₂SO₄ (1M), H₂O₂ (3%), KMnO₄ (0,02M).

Оборудование: штатив с пробирками, шпатель для отбора пробы, водяная баня.

 

20 баллов