Задача 1.

 

Навеску железного купороса массой 60 г растворили в 200 мл воды, затем к раствору прибавили 200 мл 1М раствора серной кислоты. Половину полученного раствора оттитровали 0,5М раствором перманганата калия. На титрование пошло 43,2 мл перманганата. Другую половину раствора поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа и температуре 25^оС. Затем сосуд герметично закрыли и оставили до тех пор, пока давление в сосуде не перестало изменяться.

1. Рассчитайте количество воды в формуле железного купороса.

2. Определите молярную концентрацию соединений в сосуде после окончания изменения    давления. Плотность раствора принять за единицу.

3. Что будет происходить с последним раствором, если в него поместить медную пластинку?

9 баллов

Задача 2.

Известно, что органическое вещество, состава С₂Н₄О₂, дает реакцию серебряного зеркала.  При нагревании с раствором щелочи оно образует водный раствор двух органических соединений, одно из которых (в чистом виде) при реакции с металлическим натрием, а второе при прокаливании с избытком щелочи выделяет газ, дающий в качестве единственного продукта сгорания на воздухе воду.

1. Установите строение органического вещества.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

10 баллов

Задача 3.

Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой смеси образуется 2,026 л углекислого газа (н.у.). На нейтрализацию такой же массы смеси понадобилось 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1,4 %.

1. Найдите массы компонентов в 3,48 г исходной смеси.

 

8 баллов

Задача 4. Тест.

1. В ряду водородных соединений: PH₃, H₂S, HCl – (слева направо)

свойства

1	основные ослабевают, кислотные усиливаются
2	основные усиливаются, кислотные ослабевают
3	основные и кислотные ослабевают
4	основные и кислотные усиливаются

 

2. Вещество состава С₄Н₈О₂ может быть отнесено к классу

1)	предельных двухатомных спиртов
2)	простых эфиров
3)	альдегидов
4)	карбоновых кислот

3. Растворимость аминов в воде по мере увеличения молекулярной массы их углеводородного радикала

1)	не изменяется
2)	уменьшается
3)	увеличивается незначительно
4)	заметно возрастает

4. Щелочную среду имеет водный раствор соли

1	хлорид аммония
2	карбонат калия
3	сульфат бария
4	нитрат магния

5. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли

 

1	AgNO3
2	KNO3
3	CuCl2
4	SnCl2

6. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют все вещества, перечисленные в ряду:

 

1)	ацетилен, этилен, ацетальдегид
2)	глюкоза, фруктоза, крахмал
3)	формальдегид, уксусная кислота, этанол
4)	формальдегид, ацетальдегид, глюкоза

10 баллов

Задача 5.

 

Одним из показателей для оценки качества жиров  является кислотное число. Оно характеризует количество жирных кислот, присутствующих в данный момент в 1 г жира и выражается количеством едкого калия в мг, необходимого для нейтрализации этих кислот. Предложите методику определения кислотного числа растительных масел, используя предоставленные реактивы и оборудование. Напишите уравнения соответствующих реакций. Что лучше, большое или маленькое значение кислотного числа?

Экспериментально определите кислотное число.

 

Реактивы и оборудование:

 

1. Раствор растительного масла в спирте, содержащий   А г масла в 1 мл
2. 0,1 М КОН
3. раствор фенолфталеина
4. бюретка
5. колбы плоскодонные
6. воронка

12 баллов

Задача 6.

 

Даны три пронумерованные пробирки с неизвестными порошками белого цвета. Используя имеющиеся реактивы и оборудование, предположите и определите экспериментально, какое вещество находится в каждой пробирке.

 

Реактивы и оборудование:

 

1. В качестве вспомогательных растворов даны: вода, 20% растворы серной кислоты, едкого натрия, сернокислой меди, известковая вода.
2. Штатив с 10 пробирками
3. Пробиркодержатель
4. Спиртовка
5. Пробка с газоотводной трубкой
6. Спички

8 баллов